【铜与稀硝酸的反应方程式是什么】铜与稀硝酸的反应是常见的金属与酸的化学反应之一，属于氧化还原反应。在该反应中，铜作为还原剂被氧化，而稀硝酸中的氮元素则被还原为不同的产物，具体取决于硝酸的浓度和反应条件。
一、反应原理总结
稀硝酸（HNO₃）是一种强氧化性酸，在与金属铜（Cu）反应时，其主要作用是作为氧化剂，将铜氧化为铜离子（Cu²⁺），同时自身被还原为一氧化氮（NO）。此反应过程中，硝酸的浓度较低，因此生成的还原产物主要是NO，而不是二氧化氮（NO₂）或氮气（N₂）等其他形式。
二、反应方程式
化学方程式：
3Cu + 8HNO₃（稀） → 3Cu(NO₃)₂ + 2NO↑ + 4H₂O
离子方程式：
3Cu + 8H⁺ + 2NO₃⁻ → 3Cu²⁺ + 2NO↑ + 4H₂O
三、反应特点
- 反应条件：常温下进行，无需加热。
- 现象：铜逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色，同时有无色气体（NO）产生，该气体遇空气会迅速变为红棕色（NO₂）。
- 产物：
- 氧化产物：Cu²⁺（使溶液呈蓝色）
- 还原产物：NO（无色气体）
四、反应对比表（铜与浓/稀硝酸反应）
| 项目 | 稀硝酸（HNO₃） | 浓硝酸（HNO₃） |
| 反应产物 | NO（一氧化氮） | NO₂（二氧化氮） |
| 颜色变化 | 溶液变蓝 | 溶液变绿或黄绿色 |
| 气体颜色 | 无色（后变红棕） | 红棕色 |
| 铜的氧化状态 | Cu → Cu²⁺ | Cu → Cu²⁺ |
| 硝酸的还原程度 | 较低 | 较高 |
五、注意事项
1. 实验中应避免直接接触生成的NO气体，因其有毒。
2. 稀硝酸与铜的反应速率较慢，需一定时间才能观察到明显现象。
3. 若使用过量的硝酸，可能会发生副反应，影响实验结果。
通过以上分析可以看出，铜与稀硝酸的反应是一个典型的氧化还原反应，其反应式和产物具有一定的规律性和可重复性，适用于教学和实验研究。
