【铁和稀硫酸反应的化学方程式是什么】铁与稀硫酸反应是一个常见的化学实验，属于金属与酸反应生成盐和氢气的典型反应。在该反应中，铁作为还原剂，将稀硫酸中的氢离子（H⁺）还原为氢气（H₂），而铁则被氧化为亚铁离子（Fe²⁺）。反应过程中会观察到有气泡产生，并且溶液颜色可能由无色逐渐变为浅绿色。
反应原理总结
铁（Fe）是一种活泼金属，在常温下可以与稀硫酸（H₂SO₄）发生反应，生成硫酸亚铁（FeSO₄）和氢气（H₂）。此反应属于置换反应，也是一类典型的酸与金属反应生成盐和氢气的反应。
该反应的化学方程式如下：
$$ \text{Fe} + \text{H}_2\text{SO}_4 \rightarrow \text{FeSO}_4 + \text{H}_2↑ $$
反应关键点总结
| 项目 | 内容 |
| 反应物 | 铁（Fe）、稀硫酸（H₂SO₄） |
| 生成物 | 硫酸亚铁（FeSO₄）、氢气（H₂） |
| 反应类型 | 置换反应、氧化还原反应 |
| 反应条件 | 常温、稀硫酸 |
| 现象 | 有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色 |
| 是否放热 | 是（反应放热） |
注意事项
1. 铁的形态影响反应速度：铁粉或铁屑比块状铁反应更剧烈。
2. 稀硫酸浓度影响产物：若使用浓硫酸，则不会生成氢气，而是生成二氧化硫（SO₂）等其他产物。
3. 反应后溶液的颜色变化：生成的硫酸亚铁溶液呈浅绿色，可用于判断反应是否发生。
通过以上内容可以看出，铁与稀硫酸的反应是化学学习中的一个基础知识点，理解其反应机理有助于掌握金属与酸反应的一般规律。同时，实验操作时也应注意安全，避免直接接触强酸。
