【水的电离程度与溶液酸碱性有关吗】水是一种极弱的电解质，能够发生微弱的自偶电离：
$$ \text{H}_2\text{O} \rightleftharpoons \text{H}^+ + \text{OH}^- $$
在纯水中，这一过程的平衡常数称为水的离子积常数 $ K_w $，其值为 $ 1.0 \times 10^{-14} $（在25℃时）。尽管如此，水的电离程度非常小，因此在一般情况下，我们通常认为纯水是中性的。
然而，当水中加入酸或碱时，会显著影响水的电离程度。这是因为酸或碱的加入会改变溶液中的氢离子（$ \text{H}^+ $）或氢氧根离子（$ \text{OH}^- $）的浓度，从而通过勒沙特列原理（Le Chatelier's Principle）影响水的电离平衡。
水的电离程度与溶液酸碱性的关系总结
| 情况 | 溶液类型 | 氢离子浓度（$ [\text{H}^+] $） | 氢氧根离子浓度（$ [\text{OH}^-] $） | 水的电离程度变化 | 原因 |
| 纯水 | 中性 | $ 1.0 \times 10^{-7} $ | $ 1.0 \times 10^{-7} $ | 保持不变 | 没有外加离子干扰 |
| 加入酸 | 酸性 | 大于 $ 1.0 \times 10^{-7} $ | 小于 $ 1.0 \times 10^{-7} $ | 减小 | 酸抑制水的电离 |
| 加入碱 | 碱性 | 小于 $ 1.0 \times 10^{-7} $ | 大于 $ 1.0 \times 10^{-7} $ | 减小 | 碱抑制水的电离 |
结论
水的电离程度确实与溶液的酸碱性有关。在酸性或碱性溶液中，由于外加离子的存在，水的电离受到抑制，导致水的电离程度降低。而在中性溶液（如纯水）中，水的电离程度达到最大值，但依然非常微弱。
因此，判断溶液的酸碱性不仅要看 $ \text{H}^+ $ 或 $ \text{OH}^- $ 的浓度，还需要理解水的电离行为如何受外界条件的影响。
