【什么是饱和溶液什么是不饱和溶液】在化学中，溶液的浓度是一个重要的概念，而“饱和溶液”和“不饱和溶液”则是描述溶液中溶质溶解程度的两个关键术语。理解这两个概念有助于我们更好地掌握溶液的性质及其应用。
一、
1. 饱和溶液：
当一定温度下，某物质在一定量的溶剂中达到最大溶解能力时，这种溶液称为饱和溶液。此时，溶质的溶解速度与析出速度相等，处于动态平衡状态。如果继续加入该溶质，多余的溶质将不再溶解，而是以固体形式存在。
2. 不饱和溶液：
在相同温度下，若某物质在一定量的溶剂中所溶解的量未达到其最大溶解度，则这种溶液称为不饱和溶液。在不饱和状态下，溶质还可以继续溶解，直到达到饱和为止。
简而言之，饱和溶液是“不能再溶解更多溶质”的溶液，而不饱和溶液是“还能继续溶解溶质”的溶液。
二、表格对比
| 概念 | 定义 | 特点 | 判断方法 | 实例示例 |
| 饱和溶液 | 在一定温度下，溶质在溶剂中的溶解量已达到最大值的溶液 | 溶解与析出速率相等，无法再溶解更多溶质 | 加入少量溶质后无溶解现象 | 20℃时，100g水中溶解36gNaCl形成饱和溶液 |
| 不饱和溶液 | 在相同温度下，溶质在溶剂中的溶解量未达到最大值的溶液 | 可继续溶解溶质，直至达到饱和状态 | 加入少量溶质后能继续溶解 | 20℃时，100g水中溶解20gNaCl为不饱和溶液 |
三、补充说明
- 温度影响：溶解度通常随温度变化而变化。例如，大多数固体物质的溶解度随温度升高而增大，但气体则相反。
- 判断方法：可以通过加入少量溶质来判断溶液是否饱和。若溶质不再溶解，则为饱和；若继续溶解，则为不饱和。
- 实际应用：了解饱和与不饱和溶液对工业生产、实验室操作以及日常生活中（如制作糖水、药液）都有重要意义。
通过以上分析可以看出，饱和溶液与不饱和溶液的区别主要在于溶质的溶解程度是否达到极限。掌握这一概念，有助于我们在实际中更准确地控制和调节溶液的浓度。
