【什么气体可以使高锰酸钾溶液褪色】高锰酸钾（KMnO₄）是一种强氧化剂，在酸性条件下具有较强的氧化能力。当某些还原性气体与高锰酸钾溶液接触时，会发生氧化还原反应，导致高锰酸钾的紫色逐渐褪去，溶液变为无色或浅色。以下是对常见可使高锰酸钾溶液褪色的气体进行总结。
一、常见能使高锰酸钾溶液褪色的气体
| 气体名称 | 化学式 | 是否能褪色 | 原理说明 |
| 乙烯 | C₂H₄ | ✅ 是 | 乙烯是不饱和烃，具有还原性，能被高锰酸钾氧化为乙二醇，同时自身被氧化，导致溶液褪色。 |
| 二氧化硫 | SO₂ | ✅ 是 | 二氧化硫具有还原性，能将高锰酸钾中的MnO₄⁻还原为Mn²⁺，溶液由紫红色变为无色。 |
| 一氧化碳 | CO | ✅ 是 | 一氧化碳在酸性条件下可被高锰酸钾氧化为二氧化碳，自身被氧化，使溶液褪色。 |
| 氢气 | H₂ | ❌ 否 | 氢气不具备还原性，在酸性条件下不会与高锰酸钾发生明显反应，因此无法使其褪色。 |
| 甲烷 | CH₄ | ❌ 否 | 甲烷为饱和烃，化学性质稳定，不与高锰酸钾发生反应。 |
| 氧气 | O₂ | ❌ 否 | 氧气本身是氧化剂，不会使高锰酸钾褪色，反而可能增强其氧化性。 |
二、实验现象分析
在实验中，若向高锰酸钾溶液中通入上述气体，观察到颜色变化可作为判断依据。例如：
- 乙烯：溶液迅速由紫红色变为无色，反应剧烈。
- 二氧化硫：溶液颜色逐渐变浅，最终变为无色，但反应较慢。
- 一氧化碳：颜色变化较慢，需加热或长时间通入才明显。
三、注意事项
1. 高锰酸钾溶液通常在酸性条件下（如加入稀硫酸）使用，以增强其氧化性。
2. 能使高锰酸钾褪色的气体多为还原性气体，且在酸性环境中更易发生反应。
3. 实验过程中应避免吸入有害气体，确保通风良好。
四、结论
能够使高锰酸钾溶液褪色的气体主要包括乙烯、二氧化硫和一氧化碳等具有还原性的气体。这些气体在酸性条件下与高锰酸钾发生氧化还原反应，导致溶液颜色变化。而像氢气、甲烷等则不具备这种性质，无法使高锰酸钾褪色。
