【如何用碘量法测定过氧化氢的含量】碘量法是一种常用的氧化还原滴定方法，广泛应用于测定具有氧化性的物质。过氧化氢（H₂O₂）作为一种强氧化剂，在酸性条件下能将碘离子（I⁻）氧化为碘单质（I₂），而自身被还原为水。通过滴定生成的碘单质，可以间接计算出过氧化氢的含量。以下是对该实验方法的总结与关键数据的归纳。
一、实验原理
在酸性介质中，过氧化氢与碘化钾反应，生成碘单质：
$$
\text{H}_2\text{O}_2 + 2\text{H}^+ + 2\text{I}^- \rightarrow 2\text{H}_2\text{O} + \text{I}_2
$$
生成的碘单质可用标准硫代硫酸钠溶液进行滴定：
$$
\text{I}_2 + 2\text{S}_2\text{O}_3^{2-} \rightarrow 2\text{I}^- + \text{S}_4\text{O}_6^{2-}
$$
通过滴定终点时所消耗的硫代硫酸钠体积，可计算出过氧化氢的浓度。
二、实验步骤（简要）
| 步骤 | 操作内容 |
| 1 | 准确移取一定体积的过氧化氢溶液至锥形瓶中 |
| 2 | 加入适量的稀硫酸（酸性条件）和碘化钾溶液 |
| 3 | 在暗处静置一段时间，使反应充分进行 |
| 4 | 用已知浓度的硫代硫酸钠溶液进行滴定，至蓝色消失 |
| 5 | 记录滴定体积，重复实验以提高准确性 |
三、关键计算公式
$$
n(\text{H}_2\text{O}_2) = \frac{1}{2} n(\text{I}_2) = \frac{1}{2} \times \frac{V_{\text{Na}_2\text{S}_2\text{O}_3} \times C_{\text{Na}_2\text{S}_2\text{O}_3}}{1}
$$
$$
C(\text{H}_2\text{O}_2) = \frac{n(\text{H}_2\text{O}_2)}{V_{\text{H}_2\text{O}_2}}
$$
其中：
- $ V_{\text{Na}_2\text{S}_2\text{O}_3} $：硫代硫酸钠溶液的体积（L）
- $ C_{\text{Na}_2\text{S}_2\text{O}_3} $：硫代硫酸钠溶液的浓度（mol/L）
- $ V_{\text{H}_2\text{O}_2} $：过氧化氢溶液的体积（L）
四、注意事项
| 注意事项 | 说明 |
| 避光操作 | 碘单质易分解，应避免强光照射 |
| 控制酸度 | 过高或过低的酸度会影响反应的进行 |
| 滴定速度 | 应缓慢加入，防止过量 |
| 终点判断 | 使用淀粉指示剂，颜色由蓝变无色即为终点 |
五、实验数据示例（表格）
| 实验编号 | H₂O₂体积 (mL) | Na₂S₂O₃浓度 (mol/L) | Na₂S₂O₃体积 (mL) | H₂O₂浓度 (mol/L) |
| 1 | 10.00 | 0.1000 | 22.50 | 0.1125 |
| 2 | 10.00 | 0.1000 | 22.30 | 0.1115 |
| 3 | 10.00 | 0.1000 | 22.40 | 0.1120 |
六、结论
通过碘量法测定过氧化氢含量是一种准确、简便的方法，适用于实验室中对过氧化氢浓度的定量分析。实验过程中需注意控制反应条件和滴定终点的判断，以确保结果的准确性和重现性。
