【氢氧化铝的实验室制法】在化学实验中，氢氧化铝（Al(OH)₃）是一种常见的无机化合物，常用于制备其他铝盐或作为缓冲剂。其实验室制法主要通过铝盐与碱反应生成氢氧化铝沉淀。该方法操作简单、成本较低，适用于教学和科研中的小规模制备。
一、实验原理
氢氧化铝的制备主要是基于铝盐（如Al₂(SO₄)₃、AlCl₃等）与强碱（如NaOH、NH₃·H₂O）之间的复分解反应。根据不同的反应条件，可控制生成物的形态和纯度。
主要反应如下：
- 铝盐与强碱反应：
Al³⁺ + 3OH⁻ → Al(OH)₃↓
- 过量碱的处理：
Al(OH)₃ + OH⁻ → [Al(OH)₄]⁻（溶解）
因此，在实验过程中需控制碱的用量，避免氢氧化铝被进一步溶解。
二、实验步骤（以Al₂(SO₄)₃为例）
| 步骤 | 操作说明 |
| 1 | 取适量硫酸铝溶液于烧杯中 |
| 2 | 缓慢滴加氢氧化钠溶液，边加边搅拌 |
| 3 | 观察到白色胶状沉淀生成，即为氢氧化铝 |
| 4 | 当沉淀不再增加时，停止加入氢氧化钠 |
| 5 | 过滤所得沉淀，用蒸馏水洗涤数次 |
| 6 | 将沉淀置于干燥器中干燥，得到氢氧化铝固体 |
三、注意事项
1. 滴加氢氧化钠时应缓慢进行，防止局部过浓导致沉淀溶解。
2. 若使用氨水（NH₃·H₂O）代替氢氧化钠，可避免氢氧化铝的进一步溶解，但反应速度较慢。
3. 实验后废液应妥善处理，避免对环境造成污染。
四、不同试剂制备对比表
| 试剂 | 反应式 | 优点 | 缺点 |
| Al₂(SO₄)₃ + NaOH | Al₂(SO₄)₃ + 6NaOH → 2Al(OH)₃↓ + 3Na₂SO₄ | 沉淀易过滤 | 需控制碱的量，避免溶解 |
| AlCl₃ + NH₃·H₂O | AlCl₃ + 3NH₃·H₂O → Al(OH)₃↓ + 3NH₄Cl | 不易溶解，产物纯度高 | 反应速度慢 |
| Al(NO₃)₃ + NaOH | Al(NO₃)₃ + 3NaOH → Al(OH)₃↓ + 3NaNO₃ | 适用性强 | 同样需控制碱量 |
五、总结
氢氧化铝的实验室制法主要依赖于铝盐与碱的反应，通过合理控制反应条件，可以获得高质量的氢氧化铝产品。不同铝盐与碱的组合方式各有优劣，可根据实验目的选择合适的试剂。掌握该方法不仅有助于理解铝元素的化学性质，也为后续制备其他铝化合物打下基础。
